РЕШУ ЦТ

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Задание № 2633 Добавить в вариант

Образец сплава никеля с оловом массой 29,12 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе. Ответ округлите до целых.

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнения реакции растворения сплава:

$\ChemFormNi плюс 2HCl = NiCl_2 плюс H_2$

$\ChemFormSn плюс 2HCl = SnCl_2 плюс H_2$

Затем железо вытесняет металлы из их солей и растворяется в кислоте, а металлы оседают на пластинке:

$\ChemFormFe плюс NiCl_2 = FeCl_2 плюс Ni левая круглая скобка 1 правая круглая скобка$

$\ChemFormFe плюс SnCl_2 = FeCl_2 плюс Sn левая круглая скобка 2 правая круглая скобка$

$\ChemFormFe плюс 2HCl = FeCl_2 плюс H_2 левая круглая скобка 3 правая круглая скобка$

Пусть в 1, 2 и 3 реакции вступили x, y и z моль железа. Тогда масса пластинки рассчитывается как:

$50 минус 56 левая круглая скобка x плюс y плюс z правая круглая скобка плюс 29,12 = 50$

$\rm x плюс y плюс z = 0,52 моль = n левая круглая скобка FeCl_2$ правая круглая скобка$

$m левая круглая скобка FeCl$_2$ правая круглая скобка = n левая круглая скобка FeCl$_2$ правая круглая скобка умножить на M левая круглая скобка $FeCl$_2$ правая круглая скобка = 0,52 умножить на 127=66,04 г.$

Ответ: 66.

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2020

Сложность: V

Спрятать решение · Помощь